河北省普通高校专科接本科教育考试

药学专业考试说明

第一部分：无机化学

Ⅰ. 课程简介

一、内容概述与要求

《无机化学》是药学专业的重要基础课之一，它的任务是使学生掌握物质的基本结构及其变化规律，化学平衡理论，重要元素及其化合物的一些化学反应及实验基本操作技能。无机化学的主要内容是：三大结构（原子结构、分子结构、配合物结构），四大平衡和有关计算（质子转移平衡/沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡），五大分区（s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区元素及其化合物）。考核重点是无机化学的基本概念、原理和应用，包括稀溶液的通性，水溶液中四大平衡（质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡以及配位平衡），化学反应速率，电化学，物质结构（原子结构、分子结构和配位结构）。难点为：共价键理论，配位化合物理论，Nernst 方程式及其应用等。

二、考试形式与试卷结构

考试采用闭卷、笔试形式，全卷满分为 150 分，考试时间为 75 分钟。试卷包括选择题、填空题、判断题、完成反应题和计算题。选择题是四选一型的单项选择题；填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程。计算题应写出计算步骤和所用公式。选择题、填空题分值合计为 90 分，判断正误题 10 分，完成反应题 10分，计算题 40 分。

Ⅱ.知识要点与考核要求

一、溶液和胶体

（一）知识要点

1.溶液组成标度的表示方法：物质的量和物质的量浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数、溶液组成标度的其它常用表示法。

2.稀溶液的依数性：溶液的蒸气压下降（拉乌尔定律）、溶液的沸点升高与凝固点降低、溶液的渗透压力。

3.渗透压力在医学上的意义：渗透浓度、等渗低渗和高渗溶液、晶体渗透压力和胶体渗透压力。

4.胶体溶液：表面现象、溶胶的性质、胶团的结构、溶胶的稳定性、高分子化合物溶液、凝胶。
 

（二）考核要求

1.了解高分子溶液和凝胶的基本性质。

2.理解溶胶的基本性质。

3.掌握溶液浓度的有关计算；稀溶液的依数性及有关计算和应用；渗透压力在医药学方面的意义。
 

二、电解质溶液


（一）知识要点

1.强电解质溶液理论：离子相互作用理论、离子的活度和活度系数、离子强度。

2酸碱质子理论：酸碱理论的发展、酸碱质子理论（酸碱的定义和酸碱反应 的实质、酸碱的强度、共轭酸碱对间 Ka和 Kb的关系、溶剂的拉平效应和区分效应）。

3水溶液中的质子转移平衡及有关计算：水的质子自递作用和溶液的 pH、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算（一元弱酸、弱碱的解离平衡、多元弱酸、弱碱的解离平衡、两性物质的解离平衡、同离子效应和盐效应）。


（二）考核要求

1.了解酸碱理论的发展过程。

2.理解强电解质溶液理论。

3.掌握酸碱质子理论；质子转移平衡规律；酸碱溶液 pH 的基本计算。
 

三、缓冲溶液

（一）知识要点

1.缓冲溶液的基本概念：缓冲作用、缓冲溶液的组成、缓冲系（对）、缓冲作用机理。

2.缓冲溶液 pH 的计算：缓冲公式、计算缓冲溶液的 pH。

3.缓冲容量：缓冲容量、影响缓冲容量的因素。 4.缓冲溶液的配制及有关计算，缓冲溶液在医学上的意义。

（二）考核要求

1.掌握缓冲溶液的有关计算及配制方法。

2.理解缓冲溶液的基本概念、缓冲容量及缓冲范围。

3.了解缓冲溶液在医学上的意义。
 

四、沉淀溶解平衡

（一）知识要点

1.溶度积：溶度积常数、溶度积和溶解度的相互换算、溶度积规则、同离子效应和盐效应。

2.沉淀的生成：加入沉淀剂、控制溶液的 pH。

3.分步沉淀和沉淀的转化：分步沉淀、沉淀的转化。

4.沉淀的溶解：生成弱电解质、氧化还原反应、生成配合物。

（二）考核要求

1.了解沉淀的溶解方法。

2.理解沉淀的生成与转化。

3.掌握溶度积常数的意义，溶度积与溶解度的相互换算，溶度积规则及其应用。
 

五、化学动力学基础

（一）知识要点

1.化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率。

2.化学反应速率理论简介：有效碰撞理论、过渡状态理论。

3.浓度对反应速率的影响：基元反应、质量作用定律、反应级数与反应分子数、具有简单级数反应的特征。

4.温度对反应速率的影响：van`t Hoff 规则、阿累尼乌斯方程式及其应用。

5.催化剂对反应速率的影响：催化剂与催化作用、生物催化剂。

（二）考核要求

1. 了解反应速率的表示方法及反应速率理论；温度对化学反应速率的影 响及 Arrhenius 方程式的有关应用。

2.理解有效碰撞、活化能、活化分子、基元反应、反应级数、半衰期、催化剂及酶催化的特征等基本概念。 

3. 掌握化学反应速率方程式和质量作用定律的含义，一级、二级和零级反应速率方程式的特征及有关计算。
 

六、氧化还原与电极电势

（一）知识要点

1.氧化还原反应的基本概念：氧化数、氧化剂、还原剂、氧化还原反应式的配平。

2.原电池与电极电势：原电池、原电池的组成及其表示、电极电势的产生、标准电极电势、标准电极电势表。

3.影响电极电势的因素：Nernst 方程式、影响电极电势的因素及有关计算。

4.电极电势和电池电动势的应用：判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向、判断氧化还原反应进行的顺序和限度、电势法测 定溶液的 pH。

5.元素的电势图：元素的电势图、元素电势图的应用。

（二）考核要求

1.了解原电池的结构；电极电势产生的原因。

2.理解元素的氧化数、电极电势的概念；元素的电势图及其应用。

3.掌握能斯特方程式及影响电极电势的因素；电极电势和电池电动势的应用。
 

七、原子结构和元素周期表

（一）知识要点

1.电子运动状态的量子力学概念：原子结构的认识史、电子的波粒二象性、测不准（不确定）原理、薛定谔方程。 

2.氢原子的波函数： 波函数、量子数、概率密度和电子云、原子轨道的图形。

3.多电子原子结构： 鲍林多电子原子能级和徐光宪公式、核外电子排布的规律。

4.原子的电子组态和元素周期表：核外电子排布与周期表、元素性质的周期变化规律。

（二）考核要求

1.了解元素性质的周期性。

2.理解波函数、概率密度、电子云、原子轨道的角度分布图、径向分布函数图、元素周期表的周期、族及区的划分、电负性。 

3.掌握量子数的取值与组合及其与原子轨道的关系、多电子原子能级、核外电子组态。
 

八、共价键和分子间作用力

（一）知识要点

1.共价键和共价化合物：现代价键理论、键参数、杂化轨道理论、VSEPR理论。

2.分子间的作用力：分子的极性、范德华力、氢键。

（二）考核要求

1.了解键参数和范德华力

2.理解氢键的概念、特征、类型及它们对物质性质的影响

3.掌握现代价键理论的要点和σ键、л键的特征；杂化轨道理论和 VSEPR理论的要点和应用。
 

九、配位化合物


（一）知识要点

1.配合物的基本概念：配合物的定义、配合物的组成、配合物的命名、配合物的几何异构现象。

2.配合物的价键理论。

3.配位平衡：配离子的稳定常数、配位平衡的移动。

4.螯合物：螯合物和螯合效应、影响螯合物稳定性的因素。

（二）考核要求

1.了解配合物的几何异构现象和配合物与医药学的关系。

2.理解螯合物的概念及影响螯合物稳定性的因素。

3.掌握配合物的基本概念、组成及命名；配合物的价键理论，根据中心原子的价电子构型、配体的类型以及磁矩，可判断中心原子成键轨道的杂化类型、配合物的空间构型及磁性，正确区分内、外轨型配合物；配合物在水溶液中的配位平衡及相关计算。
 

十、元素分论


（一）知识要点

1.s 区元素：氢、氢化物；碱金属、碱土金属；焰色反应；水的硬度；应用。

2.p 区元素：卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硼族元素。 3.d 区元素：d 区元素的通性；铬、钼；锰；铁、钴、镍；铜、银、金；锌、镉、汞；铂系元素简介。

（二）考核要求

1.了解 s、p、d 区元素的应用。

2.熟悉 s、p、d 区元素的结构特点。

3.掌握 s、p、d 区元素及其化合物的基本性质、主要化学反应

 

4.了解萜类的生物合成途径。
 
十九、周环反应
 
（一）知识要点
 
1.电环化反应的定义和特点、立体选择性规律、前线轨道理论对电环化反应选择规则的证明、电环化反应的实例。
 
2.环加成反应的定义和分类、立体选择性规律、前线轨道理论对环加成反应选择规则的证明、环加成反应的实例。
 
3.σ迁移反应的定义和分类、立体选择性规律、前线轨道理论对σ迁移反应选择规则的证明、σ迁移反应的实例。
 
（二）考核要求
 
1.了解周环反应的类型和特点。
 
2.掌握几种重要的周环反应（电环化、环加成、σ迁移）的机理，并预测不同条件下反应的产物及其构型。
 
3.了解运用前线轨道理论，说明热和光化学允许顺旋和对旋过程，运用选择规则和轨道图形预测产物的结构。
 
4.掌握判断周环反应中的“允许”和“禁阻”及产物的异构体。
 
5.了解运用前线轨道理论和对称性说明[2+2]和[4+2]类型的反应过程。
 
6.理解运用前线轨道理论说明[1,3]、[1,5]和[3,3]σ迁移的过程；运用选择规则写出σ迁移光反应和热反应的反应式及产物的结构。